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（2011?哈尔滨模拟）为测定生铁中铁元素的含量，现将一定质量的生铁样品和lOOg 9.8%的稀硫酸恰好完全反应

2025-04-05 18:43:24

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回答1：

（1）配制lOOg 9.8%的稀硫酸，需要密度为1.25g/cm³80%的浓硫酸的体积=

100g×9.8%

80%×1.25g/cm3

=9.8mL；在画出量取浓硫酸的体积数的图形时，量筒的刻度是从下向上逐渐增大，因此，凹液面的最低处应在9mL上方的第8个刻度线处；
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）lOOg 9.8%的稀硫酸中含硫酸的质量=100g×9.8%=9.8g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 98
x 9.8g

9.8g

（4）解得x=5.6g，即生铁样品中含铁5.6g
该生铁中含铁的质量分数=

5.6g

5.6g+1.4g

×100%=80%；
（5）设恰好完全反应时，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
98 152 2
9.8g y z

9.8g

152

解得y=15.2g，z=0.2g
最终溶液中溶质的质量分数=

15.2g

5.6g+100g?0.2g?5.4g

×100%=15.2%；
（6）生铁的质量=

10t×80%×

112

160

×100%×90%

80%

=6.3t

故答案为：
（1）

（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（3）

9.8g

；（4）80%；（5）15.2%；（6）6.3．