A．pH=2的盐酸与pH=12的氨水，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合，氨水剩余，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），故A错误；
B.0.2 mol?L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol?L-1的HCl等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH3COONa、NaCl和CH3COOH，CH3COOH的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），醋酸电离程度大于醋酸根离子水解，所以c（Cl-）＜c（CH3COO-），故B错误
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故C错误；
D．铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解、一水合氨电离程度较小，所以相同浓度的这几种溶液中，盐完全电离、一水合氨部分电离，抑制铵根离子水解的溶液中铵根离子浓度大于促进水解的溶液，则这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3?H2O，故D正确；
故选D．
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