【实验步骤】
①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性．
②装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，故实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差．
活塞的操作方法是：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3；
【实验分析及数据处理】：
（1）装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差，故A装置应吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，A装置内可以选用碱石灰（或氧化钙），其作用是吸收空气中的水和二氧化碳；
（2）B装置中的反应完全后，装置中的残留少量水蒸气和二氧化碳，为减少误差，应全部赶到装置C和D中，故第⑤步继续通空气的目的是把产生的气体全部推入C、D中使之被完全吸收；
（3）D装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，应在D装置之后添加一个盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置中，影响测量结果．若没有此装置，测得二氧化碳的质量偏大；
（4）碱式碳酸锌样品22.6g，反应前C装置的质量为198.4g，反应后质量为209.2g，故生成水的质量为209.2g-198.4g=1.8g；反应前D装置的质量为235.7g，反应后质量为244.5g，生成二氧化碳的质量为8.8g，故氧化锌的质量为22.6g-1.8g-8.8g=12g，故
xZn CO3?yZn（OH）2?zH2O（x+y）ZnO+（y+z）H2O+xCO2
81（x+y） 18（y+z） 44x
12g 1.8g 8.8g
则x：y：z的最简比=1：2：1
（5）碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O 3ZnO+3H2O+CO2
答案：
[实验步骤]
①气密性 ②打开K1 K2，关闭K3 打
[实验分析及数据处理]：
（1）吸收空气中的水和二氧化碳
（2）把产生的气体全部推入C、D中使之被完全吸收
（3）干燥管，碱石灰 防止空气中的水和二氧化碳进入D中
偏大
（4）x：y：z=1：2：1
（5）化学方程式：ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O 3ZnO+3H2O+CO2
