H2O?H++OH-（△H＞0），KW为水的电离常数，水的电离是吸热过程，升温，平衡正向进行，酸碱抑制水的电离平衡，水解的盐促进水的电离，离子积常数随温度变化；
升温平衡正向进行，氢离子浓度增大，溶液PH减小，Kw增大；
加入酸，平衡逆向进行，氢离子浓度增大，PH减小，Kw不变；
加入Na，和水中氢离子反应生成氢气，平衡正向进行，氢离子浓度减小，溶液PH增大，Kw不变；
故答案为：
| 升高温度 | 正向 | 增大 | 减小 | 增大 |
| 加入酸 | 正向 | 增大 | 减小 | 不变 |
| 加入Na | 正向 | 减小 | 增大 | 不变 |
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