高中化学一道元素周期表题目

首先,电子层越多,原子半径越大,所以直接看第三周期.
其次,同一周期,核电荷数越少,原子半径越大（因为质子少,就对电子吸引能力小,半径就大了）,所以直接找第三周期第一个.
所以X就是钠.W和X为简单离子结构相同，但是X的原子序数要大，所以离子半径W＞X（A错误）
Z和X形成的离子化合物为中性 可以知道Z应该为非金属离子，同时可以和钠形成离子化合物水溶性为中性的常见的只有氯所以Z为氯（硫化钠水溶液碱性，磷化钠和硅化钠基本很少涉及）
W和X为简单离子结构相同的话，可以认为W为氧，氮其中一个但是具体是哪一个无法确定。假设W为氧的话 那么W和Y为同主族，所以Y应该为硫。（如果W为氟的话那么，W,Y为同一主族的话 Y 应该是氯，和前面推论有出入。）
B W和X形成的水溶液为氢氧化钠溶液为碱性故正确
C非金属性越强气体氢化物就越稳定!同周期右大于左,同主族上大于下 由于W Y同族 但是Y的原子序数小于W 故Y非金属性大于W，所以气体氢化物Y＜W. 错误
D 最高价氧化物的水化物Z为高氯酸，Y为硫酸 故酸性Y小于Z 。错误

综上B为正确答案

答案：B。
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，
A、X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序数小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；
B、W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；
C、W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；
D、Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误。
故选B。

X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。A钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B 氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。