1、我记得是8.2……酚酞变色范围的下限。
2、前半部分没错，后半部分有错。1.0×10^-3mol/L的HCl，其pH=3，没问题。但是1.0×10^-8mol/L的HCl，其pH肯定不是8，因为既然是酸溶液，pH至少应该小于7，不可能到8，8就已经是碱性溶液了……
这个问题实际上是这样的。在1.0×10^-3mol/L的HCl中，HCl电离生成的H+的量远远大于H2O电离生成的H+的量（至少高了4个数量级），因而水的电离可以忽略。但是在1.0×10^-8mol/L的HCl中，由于HCl电离生成H+的量与H2O电离生成H+的量相近，因而H2O电离生成的H+的量已经不能忽略，因此这个溶液的pH计算过程应为：
H2O =(可逆) H+ + OH-，Kw
设平衡时H+的浓度为x，则OH-的浓度为Kw/x
该溶液中H+的来源有两个：HCl电离和H2O电离。但是，H2O电离出的H+的量和溶液中的OH-的量应该是相等的（因为OH-全部来源于水的电离），因此HCl电离出的H+浓度=x-kw/x=10^-8，解方程得x=1.05×10^-7mol/L，从而得到pH=6.98
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