（1）依据装置图可知，铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，C检验二氧化硫的还原性，D检验二氧化硫的氧化性，检验二氧化硫漂白性可以通过品红试液，品红褪色是二氧化硫气体的特性；二氧化硫具有还原性，和碘单质反应生成硫酸和碘化氢；反应的两种方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
故答案为：品红溶液； SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
（2）装置图分析可知，A2的制取装置来代替A1装置，可以不需要加热，用分液漏斗加入硫酸可以控制反应速率，反应装置安全；
故答案为：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．（任写一个）
（3）依据SO32-和HSO3-离子的性质和检验方法设计实验进行检验设计；结合题干信息和条件，取少量于小烧杯中加入过量氯化钡反应生成沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通过检验二氧化硫的存在方法验证亚硫酸根离子的存在；取滤液依据亚硫酸氢根离子和酸反应可以生成二氧化硫，检验二氧化硫完成实验设计，或通过亚硫酸氢根离子和氢氧化钡反应生成沉淀分析判断；实验设计方法和步骤为：
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤2：滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡 | 若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO32- 若品红不褪色（或无有气泡），则“吸收液”中不存在 SO32- |
| 步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡． | 若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO3-． 若不出现白色沉淀（或品红溶液不褪色，或没有气泡），则“吸收液”中不存在 HSO3-． |
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤2：滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡 | 若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO32- 若品红不褪色（或无有气泡），则“吸收液”中不存在 SO32- |
| 步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡． | 若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO3-． 若不出现白色沉淀（或品红溶液不褪色，或没有气泡），则“吸收液”中不存在 HSO3-． |
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