13问答网 > 某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜（Cu与Zn的合金）的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入

某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜（Cu与Zn的合金）的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入

2025-05-01 11:18:35

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回答1：

（1）根据第4次和第5次剩余固体质量相等可知，剩余的5.6g固体即为样品中铜的质量，所以样品中锌的质量为10g-5.6g=4.4g，故黄铜样品中锌的质量分数为

4.4g

10g

×100%=44%；
（2）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀硫酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，由题目可知：第1次反应消耗锌的质量=10g-8.7g=1.3g；
设参加反应的H₂SO₄质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98
1.3g x

1.3g

＝

x=1.96g
则所用稀硫酸的溶质质量分数=

1.96g

10g

×100%=19.6%
故答案为：（1）44%；（2）答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.6%．