计算0.1molNa2H2Y溶液的PH，要过程

PH就是氢离子浓度的负对数0.1mol/L NaOH

溶液的OH-为0.1mol/L

常温下水的离子积是

10^-14PH=-lg c(H+)=lg (10^-14/10^-1)mol/L=lg (10^-13)mol/L=13

0.1mol/l的盐酸：

C(H+)=0.1mol/L   PH = -lgC(H+)=1 

0.1mol/l的NaOH溶液：

C(OH-)=0.1mol/L  POH=-lgC(OH-)=1

所以PH=14-1=13 

0.1mol/l的Ba(oH)2溶液 C(OH-)=0.1mol/L*2

POH=-lgC(OH-)=1-lg2

所以PH=14-1+lg2=13+lg

扩展资料：

常用H+浓度来表示溶液的酸碱性。

当H+＜1mol/L是，常用氢离子浓度的负对数来表示溶液的酸碱度，即pH=-lgH+。

任何物质的水溶液中，H+乘OH-=KW，室温时KW=1×10-14。

纯水中，H+=OH=10-7mol/L-1，即pH=-lgH+=1。

酸性溶液中，H+＞OH-，其pH＜7。

碱性溶液中，H+＜OH-，其pH＞7。

计算0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH：

SO32-离子第二级电离常数Ka2=1.02×10-7[1]。

故Kh=Kw/Ka2=1.0×10-14/1.02×10-7=9.8×10-8。

c/Kh=0.10/9.8×10-8=1.0×106。