三道高一化学。求解！ 1.元素处于最高化合价时该物质一定具有强氧化性吗？ 2.HCL中氯元素为

1. 不一定。比如说 H2O 中的 H 元素是最高价态；

2. 这属于以偏概全的说法。HCl 中的 Cl 元素如果参加氧化还原反应的话只能作还原剂。而 HCl 在与活泼金属反应的时候是氧化剂，不过是因为 H 元素是 +1 价，具有氧化性的缘故，而 Cl 元素并没有参与氧化还原反应；

3. SO2 中的硫元素是 +4 价，既具有氧化性，又具有还原性。H2SO4 中硫元素是 +6 价，是最高价态，所以只具有氧化性。因为硫元素没有 +5 价，所以，SO2 和浓H2SO4 之间不会发生反应。

1，不一定，比如氢元素，最高价+1，水有强氧化性么？
2.不是，比如HCI+NaOH=H2O+NaCl，里面的HCl就不是还原剂吧
3.首先硫元素常见价态还有+4价；SO2既有氧化性又有还原性，浓硫酸中硫为+6价，具有强氧化性，还具有挥发性，二者中间没有价态，不能反应。

1，不一定。非金属元素在最高价是是具有强氧化性的，金属元素不一定。2，不是。可以什么都不做。比如na和hcl反应。3,so2既具有氧化性，又具有还原性。h2so4具有氧化性，不具有还原性。两者之间还有一个6价，所以两者可以反应。

1，否。H最高价态只有+1价，但是它不具备强氧化性，只具备一般的氧化性。酸的所谓强氧化性是以能够与铜在常温常压无催化剂的状态下发生反应。元素的所谓强氧化性一定要有多级价态且最高价态极不稳定。同理强还原性。
2，否，因为HCl中的H可以做氧化剂。举例Fe+2HCl=FeCl2+H2，HCl做氧化剂。
3，SO2具有氧化性与还原性，浓硫酸具有强氧化性。但是二者不能反应，因为SO2中S为+4价，浓硫酸中为+6价，二者中间没有中间价态。所以不能发生归中反应。