[化学--选修物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：（1）上述元素中，属于s区的是__

（1）由图可知①⑤⑨处于s区，由①位于第一周期第ⅠA族，是氢元素；⑤位于第三周期第ⅡA族，是镁元素；
⑨位于第四周期第ⅡA族，是钙元素．
故答案为：H、Mg、Ca．
（2）元素⑩为26号元素，是Fe，其基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（3）元素⑤与⑨处于同一主族，元素⑨核电荷数大，金属性更强，第一电离能小．
故答案为：大于．
（4）元素③为N元素，其气态氢化物为NH₃，中心原子有1对孤对电子，N原子价层电子对为4，其VSEPR模型为正四面体；
N原子的杂化轨道数为4，所以N原子采取sp³杂化；
NH₃空间结构不对称，N元素化合价绝对值大于3，故NH₃是极性分子；向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，滴加过量氨水，氢氧化铜与NH₃生成深蓝色四氨合铜络离子，沉淀溶解．
故答案为：1；四面体；sp³；极性；先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液．
（5）元素⑦为氯元素，其钠盐为NaCl，在氯化钠晶胞中若以黑色球为钠离子，白色球为氯离子，以中心的黑色球钠离子分析，Na⁺周围与之距离最近的Na⁺处于对角线上，故有12个．
氯化钠晶胞中钠离子数为1+12×

1

4

=4，氯离子数为8×

1

8

+6×

1

2

=4，所以含有的NaCl分子个数为4个，氯化钠晶胞质量为

4

NA

×58.5g，晶胞体积为a³cm³，所以氯化钠的密度为ρ=

4 NA ×58.5g

a3cm3

=

234

NAa3

g/cm3．
故答案为：12；

234

NAa3

g/cm3．