已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：（1）请配平上述离子方程式；（2）

（1）Fe³⁺→Fe²⁺，化合价从+3→+2，降低1价，SO₂→SO₄^2-，化合价从+4→+6，升高2价，化合价升高和降低总数相等，
故铁元素前面系数为2，硫元素前面系数为1，则2Fe³⁺+1SO₂+H₂O═2Fe²⁺+1SO₄^2-+H⁺，再根据氧原子守恒可知H₂O前面系数为2，H⁺前系数为4，
故答案为：2；1；2；2；1；4；
（2）由反应可知，1molSO₂反应转移2mol电子，则转移电子的物质的量为0.1mol，则参加反应的SO₂在标准状况下的体积为0.1mol×

1

2

×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12L；
（3）浅绿色为亚铁离子颜色，黄色为三价铁离子颜色，溶液由浅绿色变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，离子反应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）①假设1：Fe²⁺还原性强于I^-；假设2：I^-还原性强于Fe²⁺，故答案为：I^-还原性强于Fe²⁺；
②步骤1：向FeSO₄溶液中滴加1～2滴氯水，溶液由浅绿色变成黄色，向KI溶液中滴加1～2滴氯水，溶液由无色变成黄色，因此取2mL FeSO₄溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水的现象为溶液变为黄色；
步骤2：可以用淀粉溶液检验碘单质的存在，溶液变蓝，证明I^-的还原性强于Fe²⁺，也可以用20%KSCN溶液检验铁离子的存在，向试管中继续滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，也说明I^-的还原性强于Fe²⁺，
故答案为：

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水	溶液变成黄色．结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2．
步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或	溶液不变红，说明I-的还原性强于Fe2+或 溶液变蓝，说明I-的还原性强于Fe2+

；
③若实验结果证明I^-还原性强于Fe²⁺，则向含有1mol FeI₂的水溶液中通入1.5mol Cl₂充分反应，由电子守恒可知碘离子、亚铁离子均全被氧化，离子反应为2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=6Cl^-+2Fe³⁺+2I₂，故答案为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=6Cl^-+2Fe³⁺+2I₂．