（1）Fe3+→Fe2+，化合价从+3→+2，降低1价，SO2→SO42-，化合价从+4→+6，升高2价，化合价升高和降低总数相等，
故铁元素前面系数为2，硫元素前面系数为1，则2Fe3++1SO2+H2O═2Fe2++1SO42-+H+，再根据氧原子守恒可知H2O前面系数为2，H+前系数为4，
故答案为：2；1；2；2；1；4；
（2）由反应可知，1molSO2反应转移2mol电子，则转移电子的物质的量为0.1mol，则参加反应的SO2在标准状况下的体积为0.1mol×
×22.4L/mol=1.12L，1 2
故答案为：1.12L；
（3）浅绿色为亚铁离子颜色，黄色为三价铁离子颜色，溶液由浅绿色变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）①假设1：Fe2+还原性强于I-；假设2：I-还原性强于Fe2+，故答案为：I-还原性强于Fe2+；
②步骤1：向FeSO4溶液中滴加1～2滴氯水，溶液由浅绿色变成黄色，向KI溶液中滴加1～2滴氯水，溶液由无色变成黄色，因此取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水的现象为溶液变为黄色；
步骤2：可以用淀粉溶液检验碘单质的存在，溶液变蓝，证明I-的还原性强于Fe2+，也可以用20%KSCN溶液检验铁离子的存在，向试管中继续滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，也说明I-的还原性强于Fe2+，
故答案为：
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水 | 溶液变成黄色．结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2． |
| 步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或 | 溶液不变红，说明I-的还原性强于Fe2+或 溶液变蓝，说明I-的还原性强于Fe2+ |
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