1、假设弱酸HA，电离平衡常数为K，浓度为c，
则电离平衡方程是HA＝A-＋H+，
所以K＝[A-][H+]/[HA]＝[H+]²/c，
所以[H+]＝√cK，电离度a＝[H+]/[HA]＝√K/c，故弱酸越弱，则K越小，a也越小，即弱酸越弱，越难电离。
2、假设弱酸盐NaA，浓度同样为c，
由水解平衡方程NaA＋H2O＝HA＋NaOH，
所以水解平衡常数Kh＝Kw/K＝[HA][OH-]/[A-]＝[OH-]²/c，
所以[OH-]＝√(cKw/K)，水解度h＝[OH-]/[A-]＝√(Kw/cK)，
故弱酸越弱，K越小，h就越大，即弱酸越弱，弱酸盐水解程度越大。
←因为啊 酸性越弱 酸根离子结合H+的能力越强 即结合水中的H+离子能力越强 水的电离由于这个原因收到促进 电离出的OH-增多 从而碱性越强
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