前部分，你的理解没有错，硫离子的水解程度比硫氢离子水解程度大，是指硫离子水解成硫氢离子大于硫氢离子水解成硫化氢分子。硫离子第一步水解得到硫氢离子的浓度很小，远小于硫氢氧化钾浓度。俩者水解，当然后者产生的硫化氢浓度更大。而且硫离子第一步水解产生的氢氧根离子会抑制硫氢离子的水解。
1、这两种物质无论是水解还是电离，程度都是很小的，因此，假设KHS溶液、K2S溶液物质的量浓度都是1mol/L，c（HS-）约等于c（S2-）约等于1mol/L。
2、两种溶液中的H2S都是靠HS-的水解得到的。
按之前假设KHS溶液的c（HS-）约等于1mol/L；
K2S溶液的c（HS-）是水解产生的，相对于1mol/L而言小到可以忽略。
即：前者溶液中的c（HS-）远远大于后者，显然，前者溶液中的c (H2S)更大。
S2- 水解生成硫化氢，得经过两步，第一步先水解成HS-离子，然后第二步水解才是硫化氢，在KHS和K2S浓度一样大的情况下，前者一步水解形成硫化氢
(1)[H2S]反比于溶液的PH!
(2)PH : KHS溶液< K2S溶液
(3)[H2S] : KHS溶液> K2S溶液
硫化氢第一电离常数Ka1
HS-水解常数Kh=Kw/Ka1
查表计算
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