求化学高手····帮帮忙，帮我解释一道题，谢谢··

解析：

首先将四种溶液列出：
A 稀盐酸，
B 水，
C 饱和食盐水，
D 水

图中液面位置：
A 充满试管
B 充满试管的2/3
C 几乎未充入试管
D 充满试管的1/2

4中气体溶解性：
O2不易溶于水 及 酸碱溶液
NO2与溶液中的水反应，可全部溶于碱溶液
Cl2能溶于水，体积比1:2，不溶于饱和食盐水
NH3极易溶于水

对照图片，
可知A 为NH3（NH3显碱性，极易溶于水，所以也极易溶于酸溶液）

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO（NO，NO2为气体，体积比1:3）
在碱溶液中：
2NO2 + 2OH- → NO2- + NO3- + H2O（可全部溶解）
所以可确定，B 为NO2

Cl2与水反应：
Cl2 + H2O → HCl + HClO
次氯酸不稳定，容易分解：
2HClO → 2HCl + O2↑

将两个方程式比较可得Cl2：O2体积比=2:1
所以可知 D 可能是Cl2

C可能是 O2
但C 也可能是 Cl2（Cl2不溶于饱和食盐水）

但又因为题目说：把他们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽。

所以可以肯定，4种气体都有，所以只能把 D 确定为 Cl2，因为O2不易溶于水和食盐水。

答：选D。
O2几乎不溶于水，为C。
NH3极易溶于水，为A。
NO2与水反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。最终体积是1／3试管，为B。
Cl2能溶于水，与水反应：Cl2＋H2O↔HCl＋HClO HClO见光分解：2HClO＝光照＝2HCl＋O2↑ 关系为Cl2→HClO→1／2O2。故最终为1／2试管O2。为D。

A：NH3+HCL=NH4CL，完全反应，水填充整个试管
B：NO2+H2O=2HNO3+NO，3体积的二氧化氮反应后生成1体积的一氧化氮，所以水只填充到三分之二
C：氧气不和水反应，所以试管中无水（比如排水法收集氧气，用饱和食盐水又进一步降低了氧气在水中的溶解度）
D：Cl2+H2O=HCl+HClO，此反应是可逆反应，所以试管中只是部分填充水，又因为二氧化氮和水反应有一个三分之一的一氧化氮体积，所以确定B中是二氧化氮，D中是氯气

我答的这么详细，不最佳答案太不人道了哈，谢谢哦

能被HCL完全吸收的只有为碱性的氨气，所以A为氨气
氧气无法和水，饱和食盐水发生反应，所以C为氧气
NO2和水的反应为3NO2+H2O=NO+2HNO3,所以所剩体积即为原来的1/3，B中体积大约为1/3，D中显然超过1/3，所以B为NO2
Cl2和水的反应为Cl2+H2O=HClO+HCl，且反应可逆，所以选D

答案应该是D。上述4种气体能完全溶于盐酸的显然是氨气，NO2跟水反应后生成NO，体积为初始的1/3，O2不溶于上述液体。Cl2溶于水的溶解度为1:2，理论上应该充满试管，但是实际上受大气压的影响，达到溶解平衡时还会有一部分氯气不溶于水。