过氧化氢能微弱电离H2O2=2[H+]+[OO2-]，呈弱酸性，而[OO2-]既能具有氧化性也能具有还原性，所以能被强氧化剂氧化成O2，又能在大量电离被还原为[OH-]而发生歧化，Mn应该是被还原成4价。
个人认为4KMnO4+2H2O2=4MnO2↓+402↑+4KOH
如果是这样，就只有少量的KMnO4加入较多量的H202才能反应，反应终点应该为溶液接近中性时。
2KMno4+5H2O2+3H2SO4=2Mnso4+k2so4+5o2+8H20
生成物中氧气要加气体符号.此反映必须在弱酸中才能进行.但是不能用盐酸.因为能和高猛酸钾反映
氧化还原反应
6H2O2+2[MnO4-]+8[H+]→10H2O+2MnO2↓+3O2↑
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