A．根据图象可知，N点所示溶液为碱性，溶液中c（H+）＜c（OH-），故A正确；B．由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故B错误；C．由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C正确；D．Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性．则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D错误．故选A．
