13问答网 > （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ⼀mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ⼀mol请回

（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ⼀mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ⼀mol请回

2025-04-25 17:58:25

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回答1：

（1）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol ①
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol ②
依据盖斯定律①-②×

得到：C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
故答案为：C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
②若24gC单质与一定量的O₂充分反应后，放出了362.5kJ热量，说明碳没有完全燃烧，生成CO和CO₂，设生成xmolCO₂，ymolCO，
则

x+y＝

393.5x+110.5y＝362.5

，
解之得x=0.5，y=1.5，则x：y=1：3，
故答案为：1：3；
（2）①反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成2mol氨气放出92.2kJ热量，则反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
③提高氮气的转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降温或及时液化并分离出NH₃或加压，
故答案为：降温或及时液化并分离出NH₃或加压．