首先S不是卤素,他的最外层有6个电子,而Cl,Br,I是卤素,最外层有7个电子,显然卤素得电子能力更强,氧化性更强.那F,Cl,Br,I之间的氧化性为什么由强到弱呢?F外层电子排布为2,7 Cl外层电子排布为2,8,7 Br外层电子排布为2,8,18,7 I外层电子排布为2,8,18,18,7 ,随着电子层数的增多,卤素的原子半径逐渐增大,原子得电子的能力逐渐减弱,氧化性逐渐减弱.(你可以理解为,原子半径越大,最外层离原子核越远,对最外层得电子的控制力越弱)
平时积累，在高中一共能接触到的氧化剂种类真的不是很多，可以好好做一下笔记，可以按族来记，每一族都有哪些强弱氧化剂，还原剂。
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