电化学中充电放电时阴阳离子的移动方向？

阳离子的移正极，阴离子的移向负极。

两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

原电池反应属于放热的反应，基本都是氧化还原反应，但电子转移是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。

扩展资料

原电池的形成条件

1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

2、溶液中有电解质存在。

3、两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

4、能够发生的反应是自发的氧化还原反应。

电化学在航空、航天、轻工、仪表、医学、金属腐蚀与防护、环境科学等科技领域获得了广泛的应用。世界上十分关注能源、材料、环境保护、生命科学等研究课题都与电化学以各种各样的方式关联在一起。

参考资料来源：百度百科-原电池

参考资料来源：百度百科-电化学

放电时负极失电子后显正电性，为了保持溶液的电中性，阴离子移向负极中和过多的正电性。所以阴离子向负极，阳离子向正极。
充电反过来。

放电是电子从负极跑到正极，也就是阴离子是负极到正极，阳离子是正极到负极、
充电正好反过来

放电时，阴离子去负极，阳离子去正极；充电时，相反。