“多还少补”行不？
个人认为，这两个知识共通点和关键都是“（动态）平衡”。
A+B《＝》C+D
左边的 A 或 B 多了，平衡就要向右边移动（多了还给对方）
左边的 A 或 B 少了，平衡就要向左边移动（少了向对方要）
反应达平衡后，反应物和生成物并不是一成不变的，反应物和生成物相互向对方转化，转化速率相等，反应看似停止。
高中的还是大学的??
注意平衡常数K与吉布斯自由能变△G的联系.这两个参数都是很重要的判断反应能否进行的依据.还有,勒沙特列原理就很清楚了.区分经验平衡常数和标准平衡常数.还有一点要知道,改变温度对平衡的影响与改变反应物浓度或者压强有本质的区别.温度的改变,是直接改变了反应的标准平衡常数.而改变浓度和压强只会改变反应商Q/
至于电离平衡嘛...注意溶液中的多重平衡.还有缓冲溶液中的电离平衡常数计算.用标准电极电势计算电离平衡常数.
反正几个重要参数△G,K,E(电动势)等的互相转换.
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024