急问题！！化学高手进！

1, 一氧化二氯键角比水大，应该是由于氯的电负性较大，使电子云更偏向氯，而使氧原子的两对孤对电子处电子云密度减小，相互之间斥力也减小。由于孤对电子之间的斥力往往强于单键之间的斥力，对分子结构的影响更大，所以氧原子孤对电子间斥力减小使Cl—O键之间的斥力更明显，排斥的程度比水分子中H—O键更强，因此一氧化二氯中氯原子间距更大，使其键角也更大。
2. 这个问题我就不太确定了，你指的稳定性应该是反应中的稳定性吧，个人的见解是：由于顺铂的极性大，因此其电荷重心偏向一边，分子的极化率较小，而反铂由于其极性很小，因此分子的极化率较大，如果引入比较强的配体，由于引入配体的极化率大于原配体，就会使中心原子偶极矩不能消除，导致原配体与中心原子之间的键减弱，因此更加不稳定。
3. 我查了一下，应该是13版的：http://nulog.hzu.edu.cn/290323.html

（P.S. 你大概是大学生吧，我的回答只能当作参考，毕竟本人只是高中生，大学的答题要求可能很不一样……）

降低的原因有多种，有的是活化了分子，有的是改变了其他量
。活化能就是分子反应所需要的最低能量，这和反应途径有关，而和温度、压强、浓度等因素无关。但是使用催化剂由于等于改变反应中间过程（相当于走捷径）而使得活化能降低。所以是：
正催化剂
施加
活化能降低，活化分子百分数剧增，单位体积内活化分子总数剧增
撤去
活化能升高，活化分子百分数剧减，单位体积内总数活化分子剧减
例如H2(g)+I2(g)=2HI(g)这是可逆反应,它是怎么改变反应的?如果是正催化剂的话：其实H2和O2中不全是分子形式存在的，也有是单个的原子的，混合在一起的话，都是相互碰撞的，可是不是有效的碰撞，活化分子太少了，不够格，是不会反应的，而有催化剂的话，就会进行另外一个与催化剂的反应，他们的活化能反映要求相对来说较低的，碰撞基本是有效的，然后产物再与前面不反应的反应，相当于过山头，开了一山洞，最后催化剂还是催化剂回到了原点，不知道我这么讲，你明白没？注意不要滴定过量，那个滴定点不好把握，快到滴定点时，要注意观察在误差分析中，明确恒量与变量，一般情况下进行数据

处理代入公式时，C标和V待为恒量，V标为变量，把握V标这个变量的改变，或者其它物理量的改变转变为V标变化，也就是把引起误差因素转化为变量V标变化，再进行分析。根据产生误差，分门别类进行归纳总结如下：一、仪器润洗在酸碱中和滴定实验中，滴定管、移液管和锥形瓶都要用蒸馏水洗干净，刚用蒸馏水洗过的滴定管、移液管内壁附着一屋水膜，为了防止水膜稀释溶液，使所盛溶液浓度变小，在装入待装液前，要用盛放液润洗2—3次，用待装入的溶液代换水膜。锥形瓶不能用待测液润洗，锥形瓶中溶液虽然浓度待测，但已客观存在，其体积也是用滴定管准确测定的，这样，锥形瓶中待测液中溶质的物质的量是一定的。若将锥形瓶用待测液润洗，必然是增大了锥形瓶内待测液的体积，增大了待测液中溶质的物质的量，导致滴定误差偏高。由此道理可知，锥形瓶在装入待测液前不必干燥，相反，向锥形瓶内加入适量的蒸馏水有利于滴定。二、气泡在滴定实验中，给滴定管装液时，让尖嘴充满液体而排除滴定管尖嘴部分气泡。如果滴定管尖嘴部分留有气泡，没有赶掉就进行滴定，滴定管流出的标准液，有一部分填充气泡空间，并没有全部参加反应，因而使V标增大，结果偏高，如果滴定前无气泡，而滴定后尖嘴部分有气泡，会使全部参加反应的标准液有一部分不能表现出来，使得V标偏小，从而使结果偏低。三、读数在滴定管中注入液体后，调节液面，此时记下液面位置为V1，滴定终了，记下液面读数为V2，在一次滴定实验中，涉及到两次读数，读数要求是视线要与凹液面最低点相切，不能俯视，也不能仰视，最终消耗标准液体积：V标＝V2－V1，俯视或仰视，如使V标偏大，所测结果偏高，若使V标偏小，所测结果偏低。四、指示剂选用指示剂要满足条件：第一，指示剂变色范围要在终点PH发生突变范围内，一般情况下强酸强碱相互滴定，指示剂用酚酞甲基橙均可，但若是强酸与弱碱则须选用在酸性范围内颜色发生突变的甲基橙，若是强碱与弱酸反应则须选用在碱性范围内颜色发生突变的酚酞，否则会引起较大误差；第二，指示剂用量。由于酸碱指示剂本身又是弱有机酸或弱有机碱，不宜过多，过多的酸碱指示剂充当了酸碱中和反应中的酸或者碱而导致滴定误差。一般中和滴定中所用的溶液浓度在0.1mol/L左右，体积在20ml左右时，酸碱指示剂用2滴－3滴为宜。若酸碱指示剂用量太少，其颜色太浅，不利于滴定终点的判断。例如，用盐酸滴定氨水选用酚酞作指示剂，盐酸与氨水完全作用生成NH4C1溶液呈酸性，而酚酞变色PH在8—10之间，当滴有酚酞氨水由红色变为浅红色时到达滴定终点，但实际上还一部分
NH3·H2O未被中和，从而使得V标偏小，从而结果偏低。五、杂质杂质可能含在标准液中，也可能含在待测淮中，杂质可能参与反应，也可能不参与反应，杂质对测定结果影响须具体分析，若因杂质存在使V标增大，则结果偏高，若使V标减小，则使所测结果偏低。譬如，用含NaCl杂质的NaOH配成标准溶液来滴定盐酸，由于NaCl存在，使得所配NaOH溶液浓度偏小，一定体积溶液中所含NaOH物质的量减小，中和一定量盐酸须更多标准液即V标增大，所测盐酸浓度偏高。六、其它移液管取液时，移液管尖端残留液泡吹入锥形瓶中会带来误差。因为在制作移液管时已考虑到留在移液管尖端的残留液不包含在应有体积数之内，若将其吹入锥形瓶中，则V待增大，消耗V标增大，C待偏高，另外滴定过程中，锥形瓶振荡太激烈，致使少量溶液溅出，使V标减小，使C待偏低。

1 , 键角是怎么形成的呢，是分子在空间中所有力的一个平衡状态。为什么大，因为原子和原子之间存在引力与斥力，而相对而言核电荷数越多力就越大，但也不是键角就因此而越大，只是形成的平衡状态时相对而言。
2，顺铂？反铂？查到了，学过不过书上没有讲的太清楚，pt应该是sp3 杂化的，一个可能是杂化重叠时顺的大于反的，还有就是顺铂形成的空间结构较反铂而言分子重心更接近分子形成的的空间结构的重心。
3，第十三版，这个肯定
仅供参考，我学艺不精。抱歉

5.
C
!
抑酸剂的是
A.
碳酸钙
B.
氢氧化铝
D.
小苏打
---都有应用!
6.
D
!
A.
该物质属于两性氢氧化物
---
显然不对!
B.
该物质是AL(OH)3
和Na2CO3
的混合物
---显然不对!
C.
1mol
NaAL(OH)2CO3最多可消耗3MOLH+
---也不对!
NaAI(OH)2CO3
+
4H+
==
Na+
+
AI3+
+
3H2O
+
CO2
D.
该药剂不适合于胃溃疡患者服用
---
易胃穿孔!

1.Cl的吸电子能力强，使O上孤对电子云密度减少，对Cl-O键的斥力减少，整体上更接近sp3等性杂化，所以键角更大
2.这个……你说的“稳定性”很模糊啊……应该不是热稳定性吧？顺铂170度会转成反铂……如果是配合物稳定性的话，应该是由于反位效应，但为什么我觉得反铂更稳定……
3.13版http://www.bookschina.com/2103274.htm