原电池的原理

原电池是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。
组成原电池的基本条件： 1、将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。3、要发生自发的氧化还原反应。 原电池工作原理
原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。

原电池中锌作为负极失去两个电池是由于当形成原电池时，负极的外电路连接后，正负极间产生的电位差引起的，硫酸没有直接关系（只是硫酸会影响开成的原电池的电位差），当换成氯化钠时也会产生反应，但可以由于在氯化钠中的电位差有所不同，因此反应的激烈程度也有不同。
锌失去电池，相当于是被外面的电路拉出去的，实际上电子也是通过外电路出去、流经外电路后在正极回来发生还原反应。分享给你的朋友吧：i贴吧 新浪微博腾讯微博QQ空间人人网豆瓣MSN
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1回答时间：2011-4-9 13:30 | 我来评论 | 检举

向TA求助 回答者： Peter_xiehw

氧化还原反应，化学能搬运电子，转化为电能