高中化学题，请问如何解出这样的答案？

B、D 选项看附图，你会不会标这样的电子转移情况？B，3molNO2反应转移电子2mol，1.5molNO2反应当然转移电子1mol，所以正确；D，2molNa2O2反应转移电子2mol，0.1molNa2O2反应就是转移电子0.1mol，所以错误。这两个反应都是“歧化反应”，是指发生化合价改变的元素只有一种，而且反应前是同样的化合价【如NO2中的N，Na2O2中的O。】，反应以后，则是一部分化合价升高了，另一部分化合价降低了。这样的反应就叫做歧化反应。

2、B，打个比方，假设我们每个人都是100斤重【无论大小男女】，现在一共有10000斤人【哈哈】，他们中有的人是两个人组成一个家庭【O2】，有的人是三个人组成一个家庭【O3】，问这10000斤人，一个有几个人？【注意，不是几个家庭！】回答这个问题是不是不需要考虑两人家庭还是三人家庭？是不是任意的a、b都行呢？不行！你看下面的问题：1、硫单质有S2、S8两种分子，现在有32g硫，其中有多少个硫原子【注意，是硫原子！不是分子！】？  2、CO、CO2一共44g，其中有多少个原子？  答案：1、6.02×10^23个，2、无法计算

前两个，写出来化学方程式，然后标化合价，用单线桥法标出电子转移的方向。
下一个。不论是臭氧还是氧气，都是只有氧原子的，所以在本题里是一样的。。所以直接通过32g就可以知道。。

好吧，我写下第一题的过程。。
+4 +5 +2 化合价（提示：歧化反应查一下百度百科就行）
3NO2+H2O=2HNO3+NO，
电子是由NO2转向NO2本身的，通过化合价可知没3molNO2转移2mol电子，也就是每1.5mol转移NA个电子。

2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑
可以看成
2NaO·O2+2H2O=2NaOH+O2↑
所以每1mol Na2O2反应，转移2mol的电子。。就是那个答案。

http://baike.baidu.com/view/499527.htm
附上歧化反应链接。

写方程式啊。。。H2O+3NO2=2HNO3+NO  1.5molNO2有1mol被氧化成HNO3，转移了1mol电子把0.5molNO2还原成NO

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2同理

O2和O3的质量都是氧原子的质量，一般就只看成原子的质量就行了 

歧化反应就是反应物的一部分把自己领一部分还原。比如3NO2里面两个N把两个电子给了剩下的一个N，这就是一个链，电子的转移就是图上箭头上的2e，整个就是(1.5mol*1/3)*2电子=1mol电子。

第一题BH2O+3NO2=2HNO3+NO(气体)可以看出每3molNO2有两摩被氧化成HNO3即    3NO2---2HNO3

代入NO2=1.5mol得1molHNO3由于一摩NO2氧化成一摩HNO3，N化合价升高一价所以转移一摩电子

第一题D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（气体）过氧根的两个氧都是-1价他们一个会被氧化成0价另一个被还原成-2价，因此其实际转移电子数为1molNa2O2对应1mol电子0.1molNa2O2对应0.1mol电子

第二题B无论多少比例混合，32gO2.O3混合物中一定有2molO原子，所以就是2NA（即1.204x10^24个O原子） 

在此借用一下 老生常探 先生的图片 无尽感谢

1. B写出方程式可知 这是一个歧化反应+4价 N一部分变成+5 一部分变成+2 所以每3molN转移2mol电子 1.5mol就转移1mol电子

D这也是一个歧化反应-1价 O一部分变成-2 另一部分变成0 所以1mol过氧化钠转移1mol电子

2.你可以假设全部为臭氧来计算 再假设全为氧气 结果相同 所以任意都行~！