硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合

（1）已知：①、Cu（s）+2H⁺（aq）+

1

2

O₂（g）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-221.45kJ/mol，
②、2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol，
由盖斯定律，①+②×

1

2

得：H₂O₂（l）+Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l），故△H=-221.45kJ/mol+（-196.46kJ/mol）×

1

2

=319.68kJ/mol，
则热化学方程式为：H₂O₂（l）+Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol，
反应中H₂O₂起氧化剂作用，氧元素由-1价降低为-2价，故转移电子物质的量为1mol×[（-1）-（-2）]=2mol，
故答案为：H₂O₂（l）+Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol；2；
（2）由图可知，温度越高SO₂的转化率越小，即升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0；
状态D时的SO₂的转化率为80%，未达到90%，反应向正反应进行，则v_正＞v_逆，故答案为：＜；＞；
（3）测得SO₃的浓度为1.6mol?L^-1，由方程式可知△c（SO₂）=△c（SO₃）=1.6mol?L^-1，故v（SO₂）=

1.6mol/L

10min

=0.16mol?L^-1?min^-1；
利用三段式计算平衡时各组分的浓度，则：
              2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
开始（mol/L）：2        1        0
变化（mol/L）：1.6     0.8      1.6
平衡（mol/L）：0.4     0.2      1.6
故平衡常数k=

(1.6)2

(0.4)2×0.2

=80，
改变条件使上述反应的平衡常数K值增大，则平衡正移，所以移动时逆反应速率由小到大，K只与温度有关，改变浓度或压强K不变，
a．反应一定正向移动，故a正确，
b．反应一定逆向移动，故b错误，
c．改变的条件可能是浓度或压强，K只与温度有关，改变浓度或压强K不变，故c错误，
d．移动时逆反应速率由小到大，平衡正移，所以移动时逆反应速率由小到大，故d正确；
故答案为：0.16mol?L^-1?min^-1；80；ad．