一道化学题。急急急。

根据化学方程式Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4，可以看出，1mol 的Fe 置换出1mol 的Cu ，Cu的原子量为64 ，而铁为56 ，所以铁片损失了Fe而镀上了 Cu质量会增加，1mol 的Fe 会增加 64 - 56 = 8g 质量，所以应该有 （4.4g - 4g）/ 8g = 0.05 mol 的Fe参加反应，0.05 mol x 56g/mol = 2.8g

作这种题一定要静下心来，越急越做不出来，做琐碎的化学题掌握方法的前提下控制情绪也很重要

质量增加0.4g
Fe ---> Cu △m
56 64 8
x 0.4g
x/56=0.4/8
x=2.8g

铁片放入硫酸铜中会发生下面的反应，烘干后质量增加了0.4g，但是这并不是Cu的质量，而是析出的铜减去进入溶液的铁的质量，因此，设有x克的铁发生反应，那么：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
56 64 净含量 64-56=8
x 4.4-4=0.4

所以，8x=56*0.4 ，x=2.8g