各种配合物的化学方程式 各种中心离子的配位数

一般而言，+1的离子，Cu+、Ag+、Au+，都是2配位
如：[Au(CN)2]-、[CuCl2]-、[Ag(S2O3)2]3-

+2的离子中，Cu2+、Zn2+、Hg2+、Be2+、Pt2+是4配位
如：[Cu(NH3)4]2+、[Zn(CN)4]2-、[HgI4]2-、[BeCl4]2-

其他的+2或+3的离子一般是6配位
如：[Fe(CN)6]4-、[FeF6]3-、[Co(NH3)6]3-、[CrCl3(H2O)] 等

但有许多特例要记住，如Au3+、Al3+、Fe3+、Co2+、Ni2+与Cl-都是4配位，Fe3+与PO43-是2配位，Ni2+与NH3或CN-配位数可以是4或6，Fe3+和SCN-配位数不定，可为1~6

如果中心离子是非金属，这种情况不多，背下来即可。如 [BF4]-、[SiF6]2-、[PCl6]-等

如果配体是CO或一些有机配体，情况复杂很多，如Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(C6H6)2、Fe(C5H5)2等，好在数量也不多，如果掌握“有效原子序数规则”（缩写EAN，可上网搜索查看详情）会简单很多。

另外，要注意有的配体，如草酸根C2O42-等，是多基配体，计算配位数的时候需小心。例如[Fe(C2O4)3]3-是6配位而不是3配位

有的可变价离子，如Cu+/Cu2+、Au+/Au3+，不同家态配位数不同，须认真考察具体生成哪一种，才能判断配位数。

就你举的例子

铜和浓盐酸：2Cu + 8HCl + O2 = 2H2[CuCl4] + 2H2O，这个必须有O2参与
如果是铜和盐酸/氯化铜浓溶液：Cu + CuCl2 + 2HCl = 2H[CuCl2]。注意此时生成的Cu+

金和王水：Au + 4HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O
NACN与金 O2：4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH。此时生成的Au+

H2O2和[Fe(CN)6]3-没有反应，如果是H2O2和[Fe(CN)6]4-，可以反应生成 [Fe(CN)6]3-
H2O2 + 2[Fe(CN)6]4- + 2H+ = 2H2O + 2[Fe(CN)6]3-

AgBr和Na2S2O3：AgBr + 2S2O3 2-=[Ag(S2O3)2]3- + Br-
AgBr和NH3再加H+不会反应。

关于配伍化合物属于无机化学主要范畴，建议去买一本《无机化学》第三版，里面的第八章讲述了配合物的化学键，水溶性稳定性以及制备，平衡的一些东西，是国内介绍配合物入门比较全面的一本教材。我是大三化工系的学生，无机化学曾是我修过的科目，在这里先说一些：
常见的配位原子为电负性较大的非金属原子，NOSC卤素（FClBrI）
形成体大多应该是过渡金属吧，三价铁，二价铜，Co+，一价银离子好像也可以是。还记得有个（BF4）-，这是一个整体。
过渡金属Ni是教材常见的中心原子，（Ni（CO）4）
Ag++2NH3=（H3N-Ag-NH3）+
配体里面我分有单齿配体和多齿配体，多齿配体蛋疼不讲，单齿配体中性分子配体有H2O，NH3
CO，CH3NH2.阴离子配体有F-Cl-Br-I-OH- 阳离子配体有CN-NO2-ONO-（能分辨两者的不同吧，你们老师应该有讲过大(帕艾)键）,SCN-NCS-
记住一点就是配位原子都是电负性大的原子，这样的吸引电子的能力强才有可能形成配合物。
中心原子的配位数和原子本身的带电量以及半径有关，半径在小程内是越大则配位数越大，超过小程引力减少配位数减少：
Cu+亚铜：2.4
Ag+：2
Au2+：2.4
Cu2+：4.6
Zn2+：4.6
Cd2+：4.6
Pt2+：4
Hg2+:2.4
Ni+：4.6
Co+：4.6
三价铁：6
Cr3+：6
Co3+，Sc3+：同上
Au3+：4
Al3+:4.6
Pt4+:6
配体浓度要适当，温度也是一个指标，一般低温高浓度形成高配位配合物。
关于第四个问题的延伸：配体的场强：
由弱到强：I-，Br-，S2-，SCN-，Cl-，NO3-，F-，OH-，ONO-，C2O42-，H2o，NCS-，EDTA（百度一下吧，标定实验中常见），En（乙二胺），NO2-，Cn-，CO。做的时候分析物质的极性，HOOH，OO是一个大帕艾键，它本身并不是非极性分子（H_OO_H键角非180）所以你懂的，做的时候看做CO，其实比CO还要极性大一点，只是远不如CO，CN-稳定，许多时候OO是作为氧化剂出现的，所以配合物中不常见。配位化学是分析化学的基础，你们竞赛是不是有点BT啊，现在的小孩子好牛逼啊，真是怕了。其实你们早一点花两个月看点书，我们学了三年的东西就被你们比下去了。加油啊。
还有，给分吧。虽然没有直接告诉你答案，但我想我描述的应该够你对付竞赛的题目了。
如果你们学过杂化，那我想花两个小时把那十几页纸看一下是很有必要的。平心而论，我的成绩很差，但我觉得无机化学是比较有意思的就是杂化轨道分子轨道了。
靠，我打完这些才看到下面那些东西。now the question is：你是要答案还是要原理了。

1Cu+4HCl（浓）=H2[CuCl4] +H2中心离子配位数是4
2.Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O中心离子配位数是4
3.8NaCN+4Au+O2+2H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH中心离子配位数是2
4.这个跳过，我不会
5.AgBr+2S2O3 2-=[Ag（S2O3）2]3-+Br-中心离子配位数是2
1、配位化合物也叫络合物，是由中心离子与其它粒子提供的孤对电子形成配位键而形成络离子，含络离子的化合物叫络合物。如Ag（NH3）2NO3，按其有一对孤对电子，提供给银共用，形成二氨合银离子。
2、(1)H2O分子进入固体晶格的确定位置,不与特定的阳离子或阴离子键合。这种化合物中的水分子叫晶格水，例如BaCl2•2H2O中的水分子。
(2)一部分H2O分子与阳离子配位,另一部分则是晶格水。明矾KAl(SO4)2•12H2O似乎具有这种结构。

3、含一定量水分子的固体化合物。水合物中的水是以确定的量存在的,例如无水硫酸铜CuSO4的水合物的组成为CuSO4·5H2O。水合物中的水有几种不同的结合方式：一种是作为配体，配位在金属离子上，称为配位结晶水；另一种则结合在阴离子上，称为阴离子结晶水。例如,CuSO4·5H2O加热到113℃时,只失去四分子水。只有加热到258℃以上，才能脱去最后一分子水。由此可见，4个水分子是作为配体配位在铜离子上的，即【Cu(H2O)4】2+；另一个水分子则结合在硫酸根上。一般认为，一个水分子通过氢键与SO娸中的氧原子相连接的

1Cu+4HCl（浓）=H2[CuCl4] +H2
2.Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3.8NaCN+4Au+O2+2H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH
4.H2O2 + 2[Fe(CN)6]4- + 2H+ = 2H2O + 2[Fe(CN)6]3-
H2O2 + 2[Fe(CN)6]4- + 2OH- = 2H2O + 2[Fe(CN)6]4- +O2
5.AgBr+2S2O3 2-=[Ag（S2O3）2]3-+Br-
6.AgBr+2NH3=[Ag（NH3）2]++Br-
[Ag（NH3）2]++Br-+2H+=AgBr+2NH4+
可能没配平 请LZ自己看一下~
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