高一化学方程式总结

高一化学方程式总结（一）

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

金属非金属

1、 Na与H2O反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、 Na2O2与CO2反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、 NaHCO3受热分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、 Na2CO3中通入过量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、 足量NaOH与CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、 NaOH与过量CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、 氯与H2O反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、 氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工业制漂白粉：
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、实验室制Cl2（标出电子转移）：
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg与热水反应：
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
继续滴入NaOH，沉淀溶解：
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3与NaOH反应：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、实验室制H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）
2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：
2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃烧：
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S与SO2反应：（标出电子转移）
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移）
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）
C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工业上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内
26、石英与NaOH反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工业上两个反应：
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO­2­产生沉淀：
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓

提纲
氧化还原反应
还原剂-失电子-化合价升高-氧化反应(产物)
(还原性) 被氧化<生成氧化产物>
氧化剂-得电子-化合价降低-还原反应(产物)
(氧化性) 被还原<生成还原产物>

口诀:还原剂--升，失，氧
氧化剂--降，得，还。
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
卤族元素
一、氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色，有特殊气味的气体，密度比空气大，
能溶于水，1体积水可溶解2体积氯气,有剧毒。
易液化：钢瓶储存
二、氯气的化学性质
1.与金属反应
1)氯气和金属钠反应:
2Na + Cl2 === 2NaCl剧烈燃烧,生成白烟
(2)氯气和铁丝的反应
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3剧烈燃烧,生成棕褐色的烟
氯气和氢气的反应
H2+Cl2===2HCl纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾，是盐酸的酸雾
H2+ Cl2 === 2HCl
氢气和氯气的混合气体在光照的条件下，发生爆炸
3、与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO

加热或光照
2HClO === 2HCl + O2↑
久制氯水的成分：Cl- ，H+ ， H2O
FeCl2 溶液 溶液颜色由浅绿色变成黄色 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色
AgNO3溶液 产生白色沉淀
Na2CO3溶液 产生气体
加有酚酞的NaOH溶液 褪色
4、与碱反应
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
（用于实验中尾气的吸收）
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（工业上制取漂白粉）
漂白粉的主要成分为： CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分为：Ca(ClO)2

漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO
漂白粉的失效原理：
Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO
2HClO==2HCl +O2
5、与溴、碘进行置换反应
Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
Cl2+2KCl==2NaCl+I2
四.氯气的生产原理
1、氯碱工业
2NaCl＋2H2O ＝＝ 2NaOH＋H2↑＋Cl2 ↑
2、氯气的实验室制法
MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑ +2H2O
注意 ：（1）反应所用盐酸浓盐酸
（2）反应不能加强热
稀盐酸不反应
发生装置----除杂装置--干燥装置--收集装置--吸收装置

溴的物理性质
溴是深红棕色液体, 有刺激性气味,密度比水大, 可溶于
溴水呈橙色. 在水中的溶解度不大,易挥发（保存用水封）
溴的蒸气红棕色
碘的物理性质
碘是一种紫黑色固体,具升华性质, 碘水呈褐色
碘的蒸气呈紫色,密度大于水的固体，在水中溶解度不大。

（1）卤素单质化学性质相似，都是活泼的非金属单质；
（2）从氟到碘活泼性逐渐减弱；
（3）氟与碘有特性。
溴、碘单质的化学性质
1、相互置换
Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
Cl2+2Kl==2NaCl+I2
Br2+2Kl==2NaBr+I2
氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
2、与水的反应（参加反应的极少）
Br2+H2O==HBr+HBrO
I2+H2O==HI+HIO
3、与碱的反应
Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O
I2+2NaOH==NaI+NaIO+H2O
与氯气相似
4、Br-、I-的检验—加稀HNO3+硝酸银
溶液
NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓淡黄色
KI+AgNO3==KNO3+AgI↓ 黄色
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ 白色

溴化银的感光性2AgBr === 2Ag+Br2
碘化银：人工降雨剂
工业提取Br2：
提取粗盐后的母液→通入Cl2→鼓入热空气→挥发Br2蒸气→冷凝得液溴
工业提取I2：
海带粉碎→加水浸泡→通入Cl2→过滤→蒸发→升华→冷凝I2蒸气得晶体
氟：(1)氟与水反应生成 O2：
2 F2 + 2H2O = 4 HF + O2
(2)可与惰性气体反应生成XeF2、XeF4、 XeF6 等.
即F无正价（另CaCl2易溶，而CaF2难溶；
AgCl难溶，而AgF易溶。）
3.实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 酒精 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用浓盐酸洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用稀盐酸洗涤。
正确书写离子反应方程式
1、写出化学方程式
2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
3、删去方程式两边形式相同的离子
4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
小结：写、拆、删、查

2、附加隐含条件的应用规律：
⑴ 溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵ 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
⑶ 强酸性溶液中肯定不存在
与H+反应的离子。

氧化铝的性质
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
实验室制Al(OH)3
AlCl3+ 3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
铝三角
Al(OH)3↓在3NH3•H2O中不溶解
(1)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
(3)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
(4)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
(5)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
(6)AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
Al(OH)3 是两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O
1．将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，直至过量。
现象：先产生白色絮状沉淀，当NaOH过量时沉淀消失。
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
图1 图2
2．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至过量。
现象：先产生沉淀，振荡后消失，当AlCl3过量时，产生的沉淀不再消失。4OH- + Al3+ =AlO2-+2H2O 3AlO2- + 6H2O + Al3+ = 4Al(OH)3↓
3．将盐酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至过量。
先产生白色絮状沉淀，当HCl过量时沉淀消失。
AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
图3 图4
4．将NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量
先产生沉淀，振荡后消失，当NaAlO2过量时，产生的沉淀不再消失。
4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2O
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓

① 铁的物理性质：银白色，能被磁铁吸引的金属，是热、电的良导体。
② 铁的化学性质：较活泼，与酸、非金属(Cl2、O2等)、部分盐溶液反应。
③ 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe304等。
④ 铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为+2价铁的化合物，而
与氧化性较强的氧化剂(如氯气、溴、硝酸等)反应转化为+3价铁的化合物。
⑤ Fe3+的检验：Fe3+ + 3SCN-＝Fe(SCN)3（血红色）
⑥ Fe的用途主要是颜料、油漆、净水剂、人体微量元素。
⑦ 铜的物理性质：紫红色金属，是热、电的良导体。
⑧ 铜的化学性质：较不活泼，能被C12、O2等强氧化剂氧化。铜在反应中一般转化为+2
价铜的化合物
⑨ 铜的主要用途：制铜芯线、铜盐(CuS04等)的杀菌消毒作用。

炼铁和炼铜

炼铁的主要反应过程

①产生还原剂： C+O2→CO2 CO2+C→2CO
（空气，焦炭）
②还原铁矿石： Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2
（铁矿石）
③造渣（除脉石）： CaCO3 → CO2+CaO
CaO+SiO2 → CaSiO3
CaCO3 + SiO2= CO2+ CaSiO3 （熔剂：石灰石）
一、 炼铁、炼铜原理：
高炉炼铁化学原理 3CO +Fe2O3====2Fe + 3CO2
湿法炼铜化学原理 Fe + Cu2+＝Fe2+ + Cu
炼铁中CO的形成 C+CO2====2CO
石灰石的作用:除去SiO2
湿法炼铜 ——曾青得铁则化为铜
原理：Fe + Cu 2+ ＝ Fe 2+ + Cu
1.铁与盐酸反应
Fe+2HCl==FeCl2+H2
2.铁在氯气中燃烧
2Fe+3Cl2==2FeCl3
3.铁与硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
4.铜与硝酸银溶液反应
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
硅酸钠:Na2SiO3
性质：可溶于水，水溶液俗称“水玻璃”， 又名“泡花碱”
用途：建筑用黏合剂，防腐防火材料

硅的存在及用途
存在：
自然界中，只以化合态在（SiO2或硅酸盐的形式存在）
存在于地壳的矿物和岩石里，在地壳中，硅的含量居第二位

用途：
含硅4%的钢可制变压器铁芯
含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备
制集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料
硅的化学性质
常温下，硅的化学性质不活泼
不与氧气、氯气、硫酸、硝
酸等起反应
只与氟气、氢氟酸和强碱反应
纯硅的制备

粗硅的提纯粗硅在高温下跟氯气反应生成一种液态物质。经蒸馏提纯后，再用氢气还原制得纯硅
SiO2＋2C Si＋2CO↑

Si＋2Cl2 SiCl4

SiCl4 ＋2H2 Si ＋4HCl
二氧化硅的化学性质不活泼
（1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO CaSiO3

（2）特性
SiO2+4HF =SiF4+2H2O
酸性：H2CO3 > H2SiO3
Na2SiO3+CO2 +H2O =H2SiO3 +Na2CO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？
防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应生成有粘性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起。
硫在氧气中燃烧：
生成明亮的蓝紫色火焰
1. 物理性质:
颜色：无色
气味：有刺激性
 状态：气体
 毒性：有毒
 沸点：－10℃
 密度：比空气大
溶解度：易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
SO2与H2O 的反应:
实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
SO2是酸酐，是酸性氧化物
酸性氧化物的通性：能与碱反应生成盐和水。
SO2 : NaOH = 1 : 2
SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 : NaOH = 1 : 1
SO2 + NaOH = NaHSO3
H2SO3是一种二元酸，与碱反应时：
NaOH比较少，生成NaHSO3 ；
NaOH比较多，生成Na2SO3
酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）

SO3 ：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。
SO3 + H2O = H2SO4 SO3 也是酸酐,是酸性氧化物
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
（两种气体生成两种强酸）
c. 与更强的氧化剂反应:
例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ……
②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
⑶ SO2 的漂白性:
SO2 具有漂白作用，再加热，又恢复原来的颜色。
Cl2 ，Na2O2 ， O3 ，H2O2 ——— 氧化漂白
活性炭 ——— 吸附漂白
SO2—— 化合漂白
二、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制
⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂

这只是必修一的一部分，后面还有硫酸硝酸的一些没有归纳。我不知道你学的是不是苏教版的，我上面归纳的都是苏教版的。

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

（石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

都高中了还记化学方程式，能学明白吗，高中主要是记住各种元素，单质，离子，化合物，有机物的性质，考试也不考书上的方程式。要背背元素周期表去。

拜托你，这些东西自己总结好不好！你才高一对吧，到了高三你就知道能很熟练的亲手总结出写出大部分的化学方程式是有多重要！真的，姐姐没骗你……