PbSO4、Na2SO4在溶液中的溶解度

并分析溶解度的变化规律。写详细点。谢谢

2025-02-25 19:23:34

推荐回答（3个）

回答1：

PbSO4的溶解度为0.0041克/100克水(20℃)。属于难溶。
Na2SO4属于易溶。其变化规律为：
从硫酸钠的溶解度曲线我们可以看出，刚开始的时候Na2SO4的溶解度随温度升高而先升高,在32.4℃时出现了一个转折点。这是因为32.4℃左右时，硫酸钠的存在形式不同。在32.4℃以下，与饱和溶液呈平衡的固体是含结晶水的硫酸钠Na2SO4·10H2O,随温度升高溶解度增大。在32.4℃以上，与饱和溶液呈平衡的固体是无水硫酸钠Na2SO4，随温度上升而溶解度减小。

回答2：

c(Pb2+)=Ksp/c(SO42-)

回答3：

PbSO4的溶解度为0.0041克/100克水(20℃)。属于难溶,加入硫酸离子变为更低更难溶