设100 g硫酸溶液中H2SO4的质量为x，由Na+和SO42-之间的关系得：
H2SO4～2NaOH
98 80
x 150g×16%
x=(98×150×16%)g/80=29.4g
ω(H2SO4)=29.4g/100g=29.4%
沉淀质量不再改变，说明溶液里的金属离子完全被沉淀出来，此时溶液剩余的物质是Na2SO4，那么就可以根据硫酸与氢氧化钠的关系来求解就行了：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
150*16% 100*x%
80 98
解得：X=29.4，所以质量分数就是29.4%
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