溶解度变小，pH变大。
因为氢氧化镁是微溶物，存在溶解与沉积平衡，由于NaOH是强碱，完全电离，故溶液中OH-浓度升高，而MgOH的Ksp不变，故Mg2+浓度下降，有MgOH沉淀析出，溶解度下降，pH升高。
溶液的PH变大，氢氧化镁的溶解度也变小，因为氢氧化钠和氢氧化镁都有氢氧根，所以两种物质在水溶液中会离解出OH~，滴入氢氧化钠后，水中氢氧根离子的浓度变大，电离平衡左移，氢氧化镁的溶解度变小。
说明一下，氢氧化镁是难溶的，降不了多少
氢氧化镁溶解度减小。pH增大。
存在溶解平衡 Mg(OH)2 = Mg2+ + 2 OH-
增大OH-浓度，平衡左移，溶解度减小。
由于OH-浓度增大，所以pH增大
pH当然升高。溶解度也可能升高，因为生成[MgOH]- 络离子。
溶解度不变，ph变大，
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