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关于杂化轨道理论

2025-03-18 08:26:09
推荐回答（5个）
回答1：

sp2 杂化是由1 个s轨道和2个p轨道杂化而来的，这3个轨道杂化后形成 3 个sp2轨道，所以每个SP2轨道含有1/3S和2/3P的成分，一个2s形成了参加形成了3个sp2轨道，每个轨道中2s的成分就是1/3了。而2个2p参加形成了3个sp2轨道，每个sp2轨道中2p的成分就是2/3了。

BF3 中心原子为 B ，B本来有3个电子，再加上每个F提供一个电子，这样B周围共有 3+3=6个电子，根据杂化轨道理论，B为sp2杂化，杂化后就没有2s轨道了， B的3个电子分别在新形成3个sp2轨道里面，每个sp2轨道一个，这样就和3个F形成3个共价键了，B杂化后还剩下一个2p轨道，杂化只用了2个2p轨道，这个2p轨道和3个F形成一个4原子6电子的大π键。
我没有复制一个字，不懂可以再问。

回答2：

SP2杂化是1个S轨道和2个P轨道形成的3个一模一样的杂化轨道，所以每个杂化轨道成分相同，都含有1/3的S成分和2/3的P成分。
BF3属于SP2杂化，B:1S2 2S2 2P1 ，是 2S上的1个电子跑到2P上了（占据另一个2P轨道），所以把1个2S轨道和2个2P轨道杂化成三个相同的SP2轨道，每个轨道有1个电子，可以形成3个共用电子对。

回答3：

SP杂化就是一个S和P杂化了，原来的东西就不存在了，只有两个SP杂化轨道
SP2杂化每个轨道就有1/3的S和2/3的P,也不存在原来的S和P轨道了

回答4：

π键，杂化轨道理论是为了说明分子的空间结构而提出来的,这些分子结构与杂化轨道所形成的σ键是相对应的.与π键无关,所以讨论π键时不必提及杂化轨道问题.

回答5：

其实轨道是电子云的形状，表示电子出现的范围、概率

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