（1）25.0g硫酸铜晶体为0.1mol，1 000℃并恒温1小时左右，固体反应产物只有Cu2O，根据Cu原子守恒可知Cu2O为0.05mol，即7.2g．根据前3步化学反应方程式可知，0.1mol硫酸铜晶体分解后得到0.1mol SO3和0.025mol O2，如0.1mol SO3完全分解将得到0.15mol的混合气体，气体的物质的量在0.125mol～0.175mol之间，
故答案为：7.2；0.125；0.175；
（2）如果全部生成CuO，物质的量为0.1mol，即8g，全部生成Cu2O为7.2g，最终固体的质量介于两者之间，应为两者的混合物．设Cu2O、CuO的物质的量分别为x mol、y mol，则有：
可得：x=0.025 y=0.05
则x：y=1：2，
故答案为：Cu2O、CuO；1：2；
（3）根据前3步反应可知0.1mol硫酸铜晶体加热分解可得到0.1mol SO3和0.025mol O2，而乙同学测得的气体体积为3.36L/22.4L?mol-1=0.15mol，根据差量法可知：
2SO32SO2+O2
2mol 2mol 1mol△n=1mol
0.05mol 0.025mol
则SO3的转化率为=50%，
故答案为：50%．
