（1）由方程式可知，只有NO2，气体可以完全被吸收，当NO2与NO为1：1时，气体可以完全被吸收，故但NO2与NO物质的量之比≥1：1时，气体能被完全吸收，
将20%的N2O4看作成2份NO2，即NO2共有0.8aL+2×0.2aL=1.2aL，若气体恰好被吸收则1.2a：b≥1，整理得a：b≥5：6，
故答案为：≥5：6；
（2）①当产物全部为NaNO2时发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，N2O4看作成2份NO2，由（1）可知a：b=5：6，
将20%的N2O4看作成2份NO2，即NO2共有0.8aL+2×0.2aL=1.2aL，则其物质的量==mol，NO的物质的量==mol，产物全部为NaNO2时，根据N元素守恒可知n2=mol+mol，结合a：b=5：6可知n2=mol+mol=mol=mol，
故答案为：mol或mol；
②当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，则：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
2n1 n1 n1
NO2+2NaOH+NO=H2O+2NaNO2
0.5（n2-n1） 0.5（n2-n1） n2-n1
根据N原子守恒可知，n2+n1=mol+mol
根据NO的物质的量可知，0.5（n2-n1）=mol
联立方程，解得n1=mol、n2=mol，
故答案为：n1=mol、n2=mol．
