BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因

2025-03-21 00:09:54

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回答1：

BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形．

具体计算过程如下：

BF₃中价电子对数为：3+32=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp²，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；

NF₃中价电子对数为：5+32=4，形成了四条杂化轨道，即N的杂化类型为sp³，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；

回答2：

BF₃中价电子对数为：

3+3

=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp²，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF₃中价电子对数为：

5+3

=4，形成了四条杂化轨道，即N的杂化类型为sp³，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；
答：BF₃中B的杂化类型为sp²，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF₃中N的杂化类型为sp³，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形．