首先，你要清楚题干里的事实——Ca（OH）2在水中的溶解度随着温度的升高而降低
将40度的饱和溶液冷却为10度，溶液中的各组分没有发生任何变化，只有Ca（OH）2的溶解度变化了，就是说，这时溶液里的A，B，C，D都没有发生变化
保持温度加入CaO，那么发生化学反应CaO+H2O=Ca（OH）2，从方程式可以看出，H2O被消耗，所以溶剂质量减少(D项)，并且温度保持不变的情况下，Ca（OH）2的溶解度不发生变化，那么也就是说，溶液依旧是饱和溶液，即C项保持不变。并且，由于溶剂的物质的量减少，导致能溶解的溶质减少，所以在新生成的Ca（OH）2不会溶解，并且原来的Ca（OH）2会析出一部分。那么，溶液中的Ca2+数目和溶质质量就都会减少了。
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