一道高中化学除杂题！！！

MgCO3虽然是沉淀，但是是微溶物，存在MgCO3<==>Mg2+ + CO32-的沉淀溶解平衡，沉淀会有少量电离，使得Mg2+去除不干净。
而D将其转化为Mg(OH)2沉淀出，Mg(OH)2在水中难溶，难以发生上述电离，以去除干净。

选D的理由： 氢氧化钠与碳酸氢镁反应，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，因此可以除去镁离子，同时氢氧根离子与碳酸氢根离子反应，有碳酸根离子产生，碳酸根离子就可以与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，因此又可以除去钙离子。
至于为什么不选B：我有两个原因：1.B有点浪费试剂，没有D好，D充分利用了原溶液中的HCO3-达到使Ca2+离子沉淀的目的。2.就是楼上说的溶解度的原因。就是真要选也可以达到目的吧~

下面说B为什么是错的。Mg2+是除不去。Ca2+除的了，这我就不多少了，因为生成碳酸钙，而对于Mg2+在高中里我们学过一个特性，碳酸氢镁的溶解度小于碳酸镁，这是一个特例也就是在Mg(HCO3)2溶解的情况下，Mg(CO3)2也能溶解。这里我们要有一个认识，就是说，虽然我门说Mg(CO3)2是微溶的，然而在含量很少时依然能溶解。

和碳酸氢镁不反应

B会增加新的杂质。CO3^2-离子

不对，1楼是对的