过氧化钠的物理性质、化学性质及其用途

浅黄白色颗粒粉末。在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，同时又有钠离子作催化剂，后者很快分解成水和氧气。与稀酸反应产生过氧化氢溶液。相对密度2.805。熔点460℃（分解）。沸点 657℃（分解）。有氧化性。易引起燃烧爆炸，应避免与有机物和可燃物质接触。有腐蚀性。
物理性质
　　固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，因其中常含有超氧化钠而显淡黄色
　　摩尔质量为155.96g/mol，常用156g/mol
　　相对密度为2.47 （水=1）
　　熔点 460℃（不分解）
化学性质
　　钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：
　　（1）氧气浓度较低：4Na + O₂==点燃== 2Na₂O（氧化钠）
　　（2）氧气浓度较高：2Na + O₂ ==点燃== Na₂O₂（过氧化钠）
　　过氧化钠不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：

过氧化钠包在纸里遇水燃烧(8张)
　　2Na₂O₂ + 2CO₂ ==== 2Na₂CO₃ + O₂
　　须达到燃点
　　2Na₂O₂+ 4HCl ==== 4NaCl + 2H₂O + O₂↑
　　与水反应，生成氢氧化钠和双氧水：
　　Na₂O₂+2H₂O ==== 2NaOH + H₂O₂
　　2H₂O₂==Δ== 2H₂O+ O₂↑，反应放热
　　总反应化学方程式：
　　2Na₂O₂+ 2H₂O== 4NaOH +O₂↑
　　与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：
　　Na₂O₂+ CO ==== Na₂CO₃
　　Na₂O₂+ SO₂==== Na₂SO₄
　　与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：
　　2Na₂O₂+ 2CO₂==== 2Na₂CO₃+ O₂
　　2Na₂O₂+ 2SO₃==== 2Na₂SO₄+ O₂
　　过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠
　　反应方程式：
　　2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
　　Na2SO3+O2===Na2SO4
　　所以 Na2O2+SO2===Na2SO4
用途

　　可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。
　　它能与CO₂作用，放出O₂。
　　2Na₂O₂+ 2CO₂==== 2Na₂CO₃+ O₂↑
　　根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO₂再转换成O₂，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 (多用超氧化钾(KO₂)，而不用Na₂O₂)
　　它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O₂。
　　过氧化钠可用来除去O₂中的H₂O和CO₂杂质。
　　它能与CO₂作用，放出O₂。根据这个性质，可将它用作供氧剂，用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO₂再转换成O₂，以供呼吸之用。
　　过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。
　　熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。

淡黄色固体，热稳定性强。 能与水和二氧化碳和酸反应，具有漂白性。 用途：作供氧剂

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过氧化钠
过氧化钠之一
氧元素为-1价。
②物理性质：淡黄色固体。
③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑
④过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。
过氧化钠之二
化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g／cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2SO4（稀）==2Na2SO4+O2↑+2H2O
反应放热。
它能与CO2作用，放出O2。
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。
过氧化钠之三
[-O-O-]2-过氧离子，在[-O-O-]2-中，氧与氧之间是共价键。是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，相对密度为2.805，有二水合物和八水合物。具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属，例如能
盐与乙醇，与其他易燃品放置在一起发生燃烧。在熔融状态，几乎不分解，但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸，使用时要小心。易吸潮，与水或稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气，故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。
过氧化钠之四
淡黄色固体。
（1）与水反应：2Na2O2+2H2O==4Na+＋4OH-＋O2↑
（2）与CO2反应：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
供氧剂、漂白剂。
（3）Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。
（4）Na2O2具有强氧化性：
Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化成Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀。
Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。
物理性质:淡黄色固体,密度2.805g／cm3