求几道化学题的解法，详细给分

CO+0.5 O2===CO2
设烯烃为CnH2n,则有
CnH2n+1.5n O2===nCO2+nH2O
根据测知容器内反应前后压强相等 （该条件下水是气体）
所以1+0.5+1+1.5n=1+n+n解得n=3
选 B.丙烯

先不要考虑H
C4O2＋3O2== 4CO2
将C4O2化为最简式表示(C2O)2＋3O2 ===4CO2
将特殊化为一般，得符合题设条件的有机物通式的残基。
(C2O)m＋ O2==== CO2
由残基得通式，只须在残基后增加(H2O)n即可。
(C2O)m(H2O)n＋ O2 ===CO2＋nH2O
(明确各步原理的同学，在具体使用残基法时，可只写出横线上式子，将其余省略，以提高解题速率)
可见，只要符合通式(C2O)m;(H2O)n的有机物，完全燃烧时消耗O2和生成CO2的物质的量比都是3∶4. 当m=1，n=1时，有机物分子式为：C2H2O2，其结构简式为：OHC—CHO (乙二醛)。这就是式量最小的化学式。

(2)0.2625gA恰好与5mL 0.1mol/L NaOH
A是二元羧酸为5*10^-3mol
所求二元羧酸摩尔质量为：==42g ;mol－1。
则：40m＋18n=42……是不是数错了…………你再看看……

第2问我找了一下原题
2）在这些有机物中有一种，它含有两个羧基，取0.2625g该有机物恰好能跟25.00mL、0.100mol/L的NaOH溶液完全中和，由此可以计算得知该化合物的相对分子质量应是 ，并可推出其分子式应是
是25不是5
因含有两个羧基，
0.2625g该有机物物质的量为0. 025L 0.100mol/L× =0.00125mol，该化合物的式量为210，40n+18m=210，由于40m、210的个位数均为0，故m=5，则n=3，其分子式为C6H10O8（可为葡萄糖酸）。

（3）见http://gzhx.cooco.net.cn/testdetail/4071/ 我就不写了……

选B
CO +0.5O2==CO2 减少0.5 体积
CnH2n+ 1.5nO2==nCO2+nH2O 增加 0.5 体积 ，这样压强才不变
n+n-1-1.5n=0.5 n=3
即丙烯

CxHyOz +（x+y/4-z/2)O2 ==xCO2 +y/2H2O
（x+y/4-z/2) ：x==3：4
3x==4x+y-2z 即 2z=x+y
若z=1 ，x+y=2 CHO 没有这个物质 z=2 C2H2O2 合理 ，C2H2O2就是式量最小的化学式

设分子量为 m (NaOH 体积应为 25 ml不是 5 ml，要不式量1050了没这么大的)
2*0.2625/m==0.025*0.1 m==210
则 12x+ y+16z==210 又 2z=x+y 有2个羧基则 z >=4
11x +18z==210 z=4,5,6,7等x都不是整数， z=8 时 x为整数 x==6 则y==16-6=10
即C6H10O8 结构可以是 ：HOOC(CHOH)4COOH (中间4个 -CHOH- 基）

常温下水是液体 ，生成物气体就是CO2
CxHy → xCO2
44x/(12x+y)==2.86
y/x==3.38 在所有烃中H：C值能够大于3的就是CH4了 ，(H:C=4:1)
设C2H4为 a mol，CH4为 b mol
则 (2a+b)*44/(28a+16b)==2.86
b==4.5a
则甲烷体积分数为 b/(a+b)==4.5a/(a+4.5a)==4.5/5.5==81.82%

1.假设CO和烯烃的物质的量都是1mol，写出反应方程式，配平：
CO+CnH2n+(1/2(3n+1))O2===(n+1)CO2+nH2O 水为气态
压强相等，则反应前后体积也相同。1+1+3/2n+1/2=2n+1, n=3
烯烃：C3H6，选B

2.(1)设有机物为CxHyOz，写出燃烧的方程式，配平：
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2=xCO2+(y/2)H2O
根据题意，3x=4(x+y/4-z/2)
x+y=2z
最小的：C2H2O2,
(2)这是个二羧酸，1mol酸消耗2mol碱，NaOH的量为5*10^(-4)mol，
酸的量为2.5*10^(-4)mol。A的相对分子质量：0.2625/(2.5*10^(-4))=1050 g/mol
(请楼主自己再看看题，是不是题有点问题啊？分子量是1050就有点太大了，不合题意。)

3假设烃的分子式为CxHy，写反应方程式，配平：
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O
由题：44x/(12x+y)=2.86, x/y=13/44 楼主的题有问题吧？这个比例的烃是不存在的。。

1、B，2、C2H4O3，