一道高中化学题

A选项：如果可能是此两种物质混合气体，则
2Na₂O₂+ 2H₂O== 4NaOH +O₂，其中吸收了水（此处两个水，18*2）但是释放了氧气（32），所以每2mol水参与反应时增重36g、减少了32g的氧气，总的增重就是4g。因为只增重了2g，所以水为18g，则N2为0g，则不符合题目中混合气体的题意，所以A不对。

B选项：如果可能是此两种物质混合气体，则
此选项中两种气体均可与过氧化钠反应，假设水先参与反应，那么根据A选项中的叙述水消耗了18g，二氧化碳为0g，不符合题意。
假设二氧化碳先反应2Na₂O₂ + 2CO₂ ==== 2Na₂CO₃ + O₂ ，当增重2g时，二氧化碳消耗了3.14g，则水剩14.86g，但是水与过氧化钠反应仍会增重，则增重最后大于2g，不符合题意，所以B选项不对。

C选项与D选项中存在与过氧化钠反应的物质（CO2和H2O），并且存在不与过氧化钠反应的物质(O2)，所以根据刚才A、B选项中计算所得出的结论，当CO2与H2O与过氧化钠反应增重达到2g时所消耗的CO2与H2O的质量是小于18g的，此时将剩余气体用氧气补足即可。

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