求解释有关高中化学的化学平衡问题

我通常用极限的方法去解决这个问题：分母可以无穷尽增大，即增加A的用量，但是平衡右移动，A和B的转化量都增大，但是受B的起始量没变限制了A 的转化量，即A的转化量有最大值，即分子增大有限，分母无限，故A 的转化率减小，加的A越多，转化率越低。

对于一个化学平衡，改变其中一个条件，如温度压强体积反应物或者生成物的浓度等，平衡向着减小这种改变的反向移动，这个你知道吧？你应该就是用这个来判断平衡移动的，但是后面还有很重要的一点，平衡的移动只是会减小这个改变，并不会消除改变。再往下的解释我说不清楚，举个极端一点的例子来帮助你理解，假设还是上述反应，并假设ABCD的物质的量都是1mol，并假设abcd都为1，在不改变其他条件的情况下，加入100000000000mol的mol的A，这样你来算一下在加入A 的前后，A的转化率就可以发现，确实是减小的。
题目中所说的其他条件不变是指在加入A时，不会改变其他如温度压强体积BCD的浓度等所有会影响化学平衡的条件，题目是为了营造一种只有A的量会影响平衡的移动，也就是单一条件影响平衡移动，因为前面所说的判断平衡移动的规律这是一个定性的规律，并不能定量，如果出现两个条件影响平衡的方向相反，无法判断到底是那一个条件的影响大一些。

加入的A多了，分母增大。所以转化率下降。
温度，压力，体积。

B,加入CO2 既可以理解为强酸制备弱酸，由较强的H2CO3制备了较弱的HClO .1，对于A，加水的作用对于平衡不会有影响，但反而会稀释漂白剂，不能提高

反应向正方向进行是因为反应要减弱A的增加这种改变，不会消除。