用纯水稀释ph=4的盐酸溶液至(1)10倍(2)100倍(3)1000倍,则稀释后溶液的ph分别为

请按这样处理就没有问题了：
H2O = OH(-) + H(+)
HCl = Cl(-) + H(+)
设水电离出的OH浓度为x，则电离出的H(+)浓度也为x，设HCl浓度为c，则
x ( x + c) = Kw
(1) 稀释10倍，则c=10^(-5)，则x + c ~ c pH = 5
(2) 稀释100倍，则c=10^(-6)，则x + c ~ c pH = 6.01=6
(3) 稀释1000倍，则c=10^(-5)，则x = 6.2*10^(-8) x+ c = 1.62*10^(-7) pH = 6.79
可以看出，当酸电离出的H（+）浓度小于10^(-6)mol/L时才有必要考虑水的电离。

当酸产生的H+ 浓度接近 10^-7 时就要考虑H2O的电离了
因为这时候不能混略水的电离
具体是多少要看题目要求的精确度，一般酸产生的H+大于10^-5 时不用考虑水的电离

5
6
接近7

你通过列方程式来算 完全不忽略水电离的氢离子浓度 通过水的离子积2和电荷守恒列出等式 到最后再估算