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4、离子的物质的量“浓度”，强调的是浓度，浓度根溶液体积是无关的。
5、是指电解质在水溶液或熔融状态下能电离出可以自由移动的电子的物质。
6、电解质电离，使溶液中有自由移动的电子，向溶液中通电，使溶液中自由电子定向移动，从而能导电。
7、在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
8、离子方程式书写中只写参与了离子反应的方程式，没参加反应离子不书写到离子方程式中。离子方程式存在电子守恒。
10、生成难溶的物质；生成难电离的物质；生成挥发性物质

1 除杂主要记到3句话 第一不能前门驱狼后门进虎 第二不能玉石俱焚 第三不能藕断丝连
2萃取是指根据物质在不同溶液中的溶解度不同从某一溶液中提取某一单一物质，墨水弄身上了用酒精洗 相似者相溶 CCl4>水 苯酚略大于水
3从上到下为一个漏嘴接一个细长玻璃导管 下面是一个活塞开关 主管液体的流动
5补充下后面两个 非电解质是指熔融和水溶液状态下都不能电离出自由电子的化合物，注意电解质非电解质都是只针对化合物 单质没资格参与
8 离子方程式依然存在原子守恒 化合价升降守恒 质量守恒
10其实我的理解是生成物不是强电解质，不晓得全面不

摩尔质量 以 g/mol 为单位时，等于相对分子质量。
比如NaOH的相对分子质量是40 ，摩尔质量就是40 g/mol

所以用相对原子质量计算就行了，不需要特意给出来

1，高中和初中有这个问题吗？我们是大学时候做的这个实验 、先溶解 ，过滤 在用氢氧化钠洗涤 过滤 在用盐酸调节 PH 要竖立 可行性 可操作性 简单 经济
2，萃取是一种分离混合物的方法，两种或两种以上的互溶物质，有的溶于其他溶剂而例外的不溶，从而产生分层现象，这样就可以用分液漏斗分离，一般用于有机物分离中，又的萃取液比水大 有的小
3，分液漏斗看起来有点像长劲漏斗 不同的是上端有个塞子 下面有个合塞
4，物质的量浓度就单位体检内所含物质的量的多少，及粒子的摩尔数除上体积，当然密度确定 根据公式 物质确定的话量浓度也就确定 但是不能说与体积无关吧！！
5，是指电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，反之者为非电解质 其实电解和非电解区分不是那么明显 在特定条件下可以相互转化 但是不是电解质也可能不是非电解质 如单质
6，电解质点解 溶液中存在能导电的离子，这样 通电的话 就能够起到导体的作用
7，有离子参加的反应就是离子反应
8，离子方程式是用实际参加反应的离子来表示化学反应的方程式 记反应前后没有变化的离子就不用学出来 电荷守恒 物量守恒
9 导电能力降低 因为硫酸根与钡离子生产硫酸钡沉淀，从而溶液中自由移动的离子减少
10，有难溶 难电离 气体 络合物的生产 或离子间发生了氧化还原反应