10毫升容质质量分数为98%密度为1.84g⼀cm3的浓硫酸,能配成15%的稀硫酸(1.1g⼀cm3)多少毫升?应该取水多少毫升

在配制前后，溶液中硫酸的质量没有变化。所以配制前，溶液含有纯硫酸10*1。84*98%=18。032g，配制后溶液质量18。032/15%=120。2133g。体积为120。2133/1。1=109。3ml，配制前后，溶液的质量差全部是加水造成的。所以算出质量差120.2-10*1。84=101。8g。这些水也就是101.8ml

这个好象要用摩尔来做的,应该是高中知识
总式:C1*V1=C2*V2(摩尔守恒)
C1(原硫酸的物质的量浓度)=98%*1.84*1000/98(硫酸分子量)=18.4mol/l
V1=10ml
C2(要配的硫酸的物质的量浓度)=15%*1.1*1000/98=1.684约
所以,V2(要求的量)=C1*V1/C2=109.285ml

你好！！！

这是初中知识吗？我看着怎么像高中知识。

这道题，用初中的知识是解不了的。

（以下为高中知识）

C＝1000PW／M
C是摩尔浓度，P是密度，W是质量分数，M是摩尔数。

所以，
C浓＝1000＊1．84＊0．98／98＝18．4 Mol／L

又因为C＝N／V
所以，N＝C＊V＝0．184 Mol

C稀＝1000＊1．1＊0．15／98＝165／98 Mol／L

所以，V稀＝N／C稀＝0．184／（165／98）＝109．2848（18032／165）ML

补充：
不可能是科学题。
这是高一化学的典型例题！

谢谢！！！