将表中三个容器中的各物质都折算成反应物氢气和氮气的物质的量，可知，它们都分别为3mol和1mol，所以这三个容器中的反应为等效平衡，且是完全等效，因为容器①中达到平衡时能量变化为46.3KJ，为反应热的一半，所以可知平衡时氮气和氢气的物质的量分别为0.5mol和1.5mol，生成的氨气为1mol，所以平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.25mol/L、0.75mol/L、0.5mol/L
A、由图中数据可知，在容器③中转化的氨气的物质的量小于容器②中的，所以吸收的热小于容器②中，即Q1≠Q2，故A错误；
B、容器②中氨气的转化率为50%，容器③中氨气的转化率为
×100%=28.6%＜50%，故B正确；1.4?1.0 1.4
C、根据平衡常数的定义可知K=
=0．52
0.25×0.753
＞1，故C错误；64 9
D、由于该反应为体积减小的反应，当恒温恒压时，容器的体积减小，物质的量也减小，而气体的质量守恒，所以气体平均相对分子质量会增大，故D错误；
故选B．
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