在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质

根据质量守恒定律，由表中数据可知： 二氧化碳的质量增加了89g-1g=88g，可确定二氧化碳是生成物； 水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物； 氧气的质量减少了100g-4g=96g＜88g+54g，可确定氧气和M都是反应物． （1）M减少的质量为：88g+54g-96g=46g，因此X的值为：46-46=0． （2）因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两元素； 生成物中氧元素的质量为88g× 16×2 44 +54g× 16 18 =112g＞96g，可确定生成物中的一部分氧元素来自M，即M中一定含有氧元素． （3）M中碳、氢、氧三元素的原子个数比为 88g× 12 44 12 ： 54g× 1×2 18 1 ： 112g-96g 16 =2：6：1，故M的化学式为C 2 H 6 O； （4）该反应的化学方程式为C 2 H 6 O+3O 2  点燃  .   2CO 2 +3H 2 O． 故答案为：（1）O；（2）C、H、O；（3）C 2 H 6 O；（4）C 2 H 6 O+3O 2  点燃  .   2CO 2 +3H 2 O．