铁属于副族元素，它的基态原子电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，最外层的电子是4s轨道上的2个电子。当它显正二价时是失去了4s轨道上的两个电子，显正三价是失去4s轨道上的两个电子和3d轨道上的一个电子（3d轨道上至多能填十个电子，所以周期表上第四周期副族元素有十个）3d轨道失去一个电子后，剩下的五个电子平均平行分布在五个轨道上（即每个轨道上一个电子，电子ms方向（量子力学）都为+1/2或-1/2），此时稳定性较好（d轨道全满或者半全满比较稳定，这是泡利不相容理论，大学阶段学化学会学）。极少数情况下，铁会失去全部的d轨道电子而显+6价。此时d轨道没有电子不稳定。所以一般铁只表现+2或+3价。
中学阶段不用理解电子轨道理论，超纲了。若你对电子轨道理论有兴趣的话，可以从网上学习或者借一本无机或分析化学书自学即可。满意请采纳
这是高中所学的知识，也是本质的东西，铁的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,价电子为3d64s2一般失去4s上的两个，是2价，还可以在从3d上失去一个，共失去3个，成3价.
副族元素不能用主族规律来看，这需要更深入的学习
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