原因:
对于NH4Cl溶液
[H+]水 = [OH-]水
水电离的OH-大部分被铵根消耗生成NH3·H2O分子(这部分OH-离子和NH3·H2O分子一样多),只有少量 水电离的OH-剩余形成溶液的OH-，而水电离的H+积累形成溶液的H+
[H+]溶液 > [OH-]溶液
即溶液显酸性 水解方程式: NH4+ + H2O<=>NH3·H2O + H+
对于 ZnCl2溶液
[H+]水 = [OH-]水
水电离的OH-大部分被Zn2+消耗生成Zn(OH)2分子，只有少量 水电离的OH-剩余形成溶液的OH-，而水电离的H+积累形成溶液的H+
[H+]溶液 > [OH-]溶液
即溶液显酸性 水解方程式: Zn2+ + 2H2O<=>Zn(OH)2+ 2H+ （中学写法）
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