关于Na2CO3溶液的质子守恒问题

2025-04-27 23:54:23

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回答1：

Na2CO3溶液里的H+和OH-根本上都是来源于水的电离，所以c(H+)=c(OH-)。
OH-不变，H+除了溶液里本身有的以外，还有CO32-结合一个H+生成的HCO3-，以及CO32-结合两个H+生成的H2CO3，所以H2CO3前有系数2。这个式子的本质是水电离的c(H+)=c(OH-)。

回答2：

因为Na2CO3溶液中的H离子全来源于水的电离，所以总量可用c(OH-)表示。然后考虑H+的去向，有溶液中单独存在的，就是c(H+),有结合成碳酸氢根的，用c(HCO3-）表示；有结合成碳酸的，但是一个碳酸根有两个氢离子，所以氢离子结合成碳酸的浓度是碳酸根浓度的2倍，所以要写成2c(H2CO3)，而不是c(H2CO3)。
望采纳，谢谢

回答3：

回答4：

c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
解释：
式子左端的氢氧根来之三个方面：水的解离（对应的浓度与c(H+)等同）产生的氢氧根，碳酸根的第一个水解（对应浓度与c(HCO3-)等同）产生的氢氧根，碳酸根完全形成碳酸的水解（对应浓度与2c(H2CO3)）产生的氢氧根。
进一步解释：由于一个碳酸根变成碳酸会产生两个氢氧根：CO32-＋2H2O＝H2CO3＋2OH-，所以要在c(H2CO3)基础上乘2，否者式子两端不相等。