溶液中的离子有Na+,HCO3-,H+,OH-，当中主要是溶质电离出来的前两个，HCO3-的电离程度是很少的，这个离子主要发生的是水解，少部分的HCO3-吸取水电离的H+结合成少量的碳酸分子，促进水的电离，令大量OH-游离，所以溶液是碱性，H+大部分都被结合了，所以这个离子的量极少，另外，还有1种思考模式，PH是Lg（H+）的负对数，那就是说，如果H+是0.1或只是小于0.1的话，那么该溶液的PH按（H+）的Lg负对数算，0.1就是PH1~2左右，那么就是强酸性，但总所周知，NaHCO3是碱性的，那么就是说H+是远小于0,1的
因为是弱酸盐不能完全电离也就是说有一部分以碳酸氢根的形式存在于溶液中
因为碳酸氢根只有微弱的电离。
NaHCO3溶液呈碱性的
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024